Question

甲、乙、丙三個燒杯內(nèi)分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉和氫氧化鈉，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則三份溶液的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是（　�。�

• A、甲＜乙＜丙
• B、丙＜甲＜乙
• C、甲=丙＜乙
• D、丙＜甲=乙

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鈉的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：先根據(jù)鈉原子守恒計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計算溶液的質(zhì)量，從而計算溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：鈉、氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：

4g

100g+2.2g

×100%、

8g

100g+6.2g

×100%、

4g

100g+4g

×100%，所以甲、乙、丙的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：丙＜甲＜乙．
故選B．

點評：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分數(shù)大小的比較，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．