（08山東一模）下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說(shuō)明：

使用說(shuō)明書

主要成分

活性分子碘（I2），含量1.5 mg/片

貯  藏

遮光、密閉、在陰涼處保存

有效期

二年

請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答：

（1）推斷華素片           （填“是”或“不是”）白色。

（2）某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

① 將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。

② 在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為

         色，則所加試劑為下列中的           ，由此說(shuō)明存在分子碘。

A．苯      B．酒精      C．四氯化碳     D．鹽酸   

③ 在乙試管中滴加          溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘。

（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 
 

 

 

 

 

 

① 如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反

應(yīng)的產(chǎn)物中，IO3-與Cl-物質(zhì)的量之比為1:6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為             。

② 如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是____。

 

答案：（1）不是       （2）① 紫紅（或紫或紅或淺紫），A；或無(wú)色（或近乎無(wú)色），C     ② 淀粉（3）① 3:1   

② 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東一模）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：

 

____________________________________________                     。

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  

  ____________________________________________                   。

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

 

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________       。

（4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

① A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是               。

② 若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二

者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________________mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東一模）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是    （    ）

 

物  質(zhì) （雜  質(zhì)）

           除 雜 方 法

A

Cl2（HCl）

將氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

B

C2H4（SO2）

將氣體通過(guò)盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

C

氫氧化鐵膠體（FeCl3）

將混合物直接過(guò)濾

D

SiO2 （CaCO3）

加入鹽酸后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東一模）下列說(shuō)法正確的是（     ）

       ①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；

       ②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

       ③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

       ④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中一定有大量CO存在；

       ⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液  呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；

 

    ⑥右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A(g)+B(g)         2C(g)； △H=QkJ?mol－1（Q<0）

       A．①③④        B．②④⑤            C．①③⑥               D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08山東一模）下列說(shuō)法正確的是  (     )

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含氧原子數(shù)為6.02×1023

    B．15 g乙烷含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為3×6.02×lO23

    C．常溫下，100mL O.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

    D．一定條件下2 mol二氧化硫和1 mol氧氣混合，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案