已知分子式為C4H8O2的羧酸與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元醇進(jìn)行脂化反應(yīng)，生成的脂共有
 
種．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：C4H8O2的羧酸相對(duì)分子質(zhì)量為88，據(jù)此得出一元醇為戊醇，然后根據(jù)戊基的個(gè)數(shù)確定戊醇的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)，同理得出丁酸的同分異構(gòu)體，然后計(jì)算即可．
解答： 解：C4H8O2的羧酸，相對(duì)分子質(zhì)量為88，與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元醇分子式為C5H12O，為一元醇，即戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；分子式為C4H8O2的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為2×8=16種，故答案為：16．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及碳原子數(shù)小于5的烷基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開(kāi)K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)
B、無(wú)論閉合K，斷開(kāi)K2，還是斷開(kāi)K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開(kāi)K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開(kāi)K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)．

（1）利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ后推出相應(yīng)結(jié)論不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)的操作步驟為：當(dāng)丁中充滿(mǎn)了紅棕色氣體之后，先關(guān)閉止水夾
 
，再打開(kāi)止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的可能的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸廠廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）方法一：CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ?mol-1
現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1，用22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好完全反應(yīng)（已知生成物全部為氣態(tài)），并放出1042.8KJ的熱量，則△H2為
 
；
寫(xiě)出CH4（g）與NO2 （g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）方法二：活性炭還原法．
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，只生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，且反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
NO甲乙
00.20000
100.1160.0420.042
200.0800.0600.060
300.0800.0600.060
由以上信息可知：
①該原理的化學(xué)方程式為
 
．
②該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字）
③若20min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡后，若容器中NO、甲、乙的濃度之比為1：1：1，則該反應(yīng)的△H
 
 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
反應(yīng)原理為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）　每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO
ClO2
反應(yīng)I
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)II
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，增大壓強(qiáng)
C、用H2O2制取O2的實(shí)驗(yàn)中，改用2倍濃度的H2O2
D、Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置．已知：
CaCl2+nH2O→CaCl2?nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
根據(jù)題意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有
 
（選填編號(hào)）．
a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．電子天平
（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）干燥管甲的作用是
 
；丙中盛放的藥品為
 
（選填下列編號(hào)），其目的是
 
．
a．濃H2SO4      b．無(wú)水CaCl2     c．堿石灰       d．無(wú)水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產(chǎn)物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點(diǎn)燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產(chǎn)物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
，原因是
 
．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小
 
，原因是
 

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是
 
．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因?yàn)樵姵氐拇嬖�，�?xiě)出該原電池的正、負(fù)極材料及對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)．
正極
 

負(fù)極
 
．

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