【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鮮膜、一次性食品袋等

【答案】A

【解析】

試題分析：A.用糧食釀酒時(shí)，先在酒化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭�，都是化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；B.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.煤的汽化或液化都是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.聚氯乙烯塑料有毒，不能用作食品保鮮膜、一次性食品袋等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)現(xiàn)階段的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是

A. 充分利用太陽(yáng)能 B. 充分利用風(fēng)力和水力發(fā)電

C. 提高能源利用率 D. 不使用含碳的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質(zhì) B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體

C. 空氣是由幾種單質(zhì)構(gòu)成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物0.1摩和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6升恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4克,再通過(guò)足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6克,再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。

（1）求有機(jī)物的分子式，

（2）若此有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環(huán)境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。

（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是____________。

（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；壓強(qiáng)：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）

逆反應(yīng)速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）

在C點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________；

在C點(diǎn)，若再按物質(zhì)的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當(dāng)其它條件不變，達(dá)到新的平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 混合氣體的密度保持不變

B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)，生成2molH2

E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變

F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①—⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程______.：

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號(hào)和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0．01 mol CO32－

C．Cl-一定不存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。

（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則△H________0(填“>”或“<”）。

②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào)）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO）4的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

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