圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（　　）
A．b元素除零價外，只有一種化合價
B．五種元素中，a元素的性質最穩(wěn)定
C．c的氧化物晶體中，c原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：2
D．e元素最高價氧化物的水化物的酸性比d元素最高價氧化物的水化物的酸性弱
精英家教網(wǎng)
由表中元素的位置關系，可知：a為氦，b為氧，c為硅，d為氯，e為砷．
A、因氧的化合價有：-1，-2，0，故A錯誤；
B、因氦為稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，故B正確；
C、二氧化硅中硅原子和它擁有的化學鍵個數(shù)比為1：4，故C錯誤；
D、因氯的非金屬性強于砷，所以氯的最高價氧化物的水化物的酸性比砷的最高價氧化物的水化物的酸性弱，故D正確；
故選：BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順一模）回答下列問題：
（1）下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質分離的是
①③⑤
①③⑤
（填編號）．
（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶．請把下列常見試劑的序號填寫在應要保存的各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸 ②碳酸鈉溶液 ③大理石 ④酒精 ⑤氯水 ⑥濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
乙醇
乙醇
．
（2）反應①的化學方程式是
+2NaOH
△
+CH3COONa+CH3CH2OH
+2NaOH
△
+CH3COONa+CH3CH2OH
（有機物須用結構簡式表示）
（3）B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
．A的結構簡式是
．反應①的反應類型是
水解反應
水解反應
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
3
3
個．
①含有鄰二取代苯環(huán)結構；②與B有相同官能團；③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
中任意一種
中任意一種
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途．
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．
根據(jù)上圖回答問題：
（1）D的化學名稱是
乙醇
乙醇
；
（2）反應③的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
；反應④的化學方程式是
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
；
（3）A的結構簡式是
；反應①的反應類型是
水解反應
水解反應
；
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的結構簡式（任寫一個）
中任意一種
中任意一種
．
①含有鄰二取代苯環(huán)結構；
②與B有相同官能團；
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中B分子內只有一個環(huán)狀結構．根據(jù)圖示回答問題：
（1）B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
，A的結構簡式是
，反應①的反應類型是
水解
水解
．
（2）反應③的化學方程式是
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（3）檢驗G物質的有關化學方程式為
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（寫1個即可）
（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有
3
3
個
①含有鄰二取代苯環(huán)結構  
②與B有相同官能團  
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
 
（填序號）．此類反應具備的條件是①
 
反應，②
 
反應．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（I）所選反應設計一個電池．其負極反應為：
 
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為
 
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為
 
．

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