由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。
（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol     -571.44

試題分析：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應的熱化學方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反應H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.72 kJ/mo，則生成2mol液態(tài)水時的△H＝－571.44KJ/mol。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對熱化學方程式書寫以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的應試能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計算在a達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號字母）。
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 )______。
②250C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
                                      。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池
正極反應式為__________________    ______________。
（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①該電解槽中發(fā)生反應的總離子反應方程式為
                                               
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為______                     ____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K時的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)
A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應熱為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
則下列判斷正確的是                   （    ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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