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【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、CD分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),BC可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為________,第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是________(填化學式),呈現如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm3(保留兩位有效數字)。(1.732)

 圖一      圖二       圖三

(4)D元素形成的單質,其晶體的堆積模型為________D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)

①極性鍵 、诜菢O性鍵 、叟湮绘I 、芙饘冁I

(5)D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現象是________。請寫出上述過程的離子方程式:_________________________________________。

【答案】 Cu HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高,HIHBr、HCl分子之間只有范德華力,相對分子質量越大,范德華力越大 sp2 3.5 面心立方最密堆積 ①②③ 首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液 Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4+、Cu(OH)24NH3=[Cu(NH3)4]22OH-

【解析】

自然界中存在多種A的化合物,而且A的原子序數最小,所以AH。B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B為碳。BC可形成正四面體形分子,C的原子序數大于B,所以C為氯。D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子,則DCu。即A、BCD四種元素分別為H、CClCu。

(1)電負性是原子對鍵合電子的吸引能力,四種元素中電負性最大的為Cl,其基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5,據此畫出價電子排布圖。第一電離能最小的元素是銅。

(2)四種氯化氫的沸點除了氟化氫有氫鍵外,其他三種氫化物的沸點由相對分子質量決定。

(3)圖一是石墨的結構片段,平面結構,碳原子的雜化類型為sp2。求出晶胞中的碳原子個數,根據密度等于質量除以體積求密度;

(4)銅晶體的堆積模型是面心立方最密堆積,根據銅的醋酸鹽晶體局部結構,判斷含有的化學鍵類型。

(5)向硫酸銅溶液中滴加過量氨水,先生成Cu(OH)2藍色沉淀,然后沉淀溶解,形成配合物,溶液呈深藍色。

(1)四種元素中電負性最大的是Cl,其基態(tài)原子的價電子數為7,價電子排布圖為;結合第一電離能的變化規(guī)律,可知Cu的第一電離能最小。

(2)鹵化氫隨著相對分子質量遞增,其沸點升高,但HF分子間存在氫鍵,沸點最高,即沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。

(3)圖一為平面分子,該物質碳原子采取sp2雜化;一個晶胞中含碳原子數為48,該晶胞的密度為g·cm3≈3.5 g·cm3。

(4)晶體Cu為面心立方最密堆積,結合圖三醋酸銅晶體的局部結構可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。

(5)硫酸銅溶液中加入氨水會產生藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,據此可寫出反應的離子方程式:Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4+、Cu(OH)24NH3=[Cu(NH3)4]22OH

練習冊系列答案
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【題目】為了測定乙醇的結構式,有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗。可供選用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題:

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實驗裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________,由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實驗所測定的結果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。

A.本實驗在室溫下進行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應不夠完全

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【題目】克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱瘦肉精,其結構簡式如圖。下列有關瘦肉精的說法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等

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【題目】對于苯乙烯()的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色,②可發(fā)生加聚反應,③可溶于水,④可溶于苯中,⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應,⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是(

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用該鹵塊為原料生產輕質氧化鎂的工藝流程如圖:

當相關金屬離子[c0(Mn+)0.1molL1]時,形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全的pH

8.3

3.7

9.8

11.1

回答下列問題:

(1)NaClO中氯元素的化合價為_____NaClO為漂白液的主要成分,寫出制備漂白液的離子方程式_____。

(2)若溶液b中雜質離子的濃度均為0.1molL1,若要使雜質離子沉淀完全,步驟③應溶液的pH調節(jié)至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2_____

(3)若在實驗室中完成步驟⑥,則沉淀物C應在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學方程式_____。

(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2],生成一種鹽和兩種無毒氣體及水,其化學方程式為_____,若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的質量為_____。

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【題目】 X、YZ、W均為短周期元素,他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質

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【題目】反應4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在2 L密閉容器中進行,5s后,水蒸氣的物質的量增加了6 mol,則此反應的平均速率可表示為( )

A.νH2O)=0.6 mol/(L·sB.νO2)=0.72 mol/(L·s

C.νNO)==0.9 mol/(L·sD.νNH3)=0.4 mol/(L·s

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【題目】可根據烷烴的同分異構體判斷鹵代烴的種數。步驟如下:

①利用減碳移位法書寫出對應烷怪的同分異構體:

②判斷各同分異構體中等效氫的數目。判斷等效氫的規(guī)律為同一碳原子上的氫原子等效;同一碳原子上的甲基氫原子等效;位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

③用鹵素原子取代等效氫原子,有幾種不同的氫,其一元取代物就有幾種。

分子式為C5H11Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.6B.7C.8D.9

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是(

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)c(O2)c(SO3)=212

C.SO2的轉化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等

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