化學(xué)式 | CaSO4 | CaCO3 | Ca(OH)2 | CaCl2 |
溶解度/g | 0.21 微溶 | <0.01 | 0.077 | 74.5 |
分析 由物質(zhì)的溶解度及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可知,加鹽酸,CaCO3、Mg(OH)2均溶于鹽酸,則操作I為過(guò)濾得到固體I為CaSO4,溶液I中含CaCl2、MgCl2,固體I中加碳酸鈉,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣和硫酸鈉,則溶液II為硫酸鈉,固體II為碳酸鈣,再加鹽酸得到溶液Ⅲ中含CaCl2,以此來(lái)解答.
解答 解:由物質(zhì)的溶解度及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可知,加鹽酸,CaCO3、Mg(OH)2均溶于足量鹽酸,則操作I為過(guò)濾得到固體I為CaSO4,溶液I中含HCl、CaCl2、MgCl2,固體I中加碳酸鈉,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣和硫酸鈉,則溶液II為硫酸鈉,固體II為碳酸鈣,再加足量鹽酸得到溶液Ⅲ中含HCl、CaCl2,
(1)由上述分析可知,操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;
(2)溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2,故答案為:HCl、CaCl2;
(3)上述過(guò)程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,
故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-;
(4)由上述分析可知,反應(yīng)II發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,利用上述溶解性表格中的數(shù)據(jù),故答案為:B;
(5)溶液II為硫酸鈉,檢驗(yàn)硫酸根離子的方法為取少量溶液II,先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇生成白色沉淀,則證明含硫酸根離子,
故答案為:取少量溶液II,先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象,再加氯化鋇生成白色沉淀,則證明含硫酸根離子.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)流程及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 隨核電荷數(shù)增加鹵素原子半徑增大 | B. | 隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 | ||
C. | 隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強(qiáng) | D. | 隨核電荷數(shù)增加氫化物越來(lái)越穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) | |
B. | 鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) | |
C. | 產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 | |
D. | 鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+═H2O | |
B. | 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
混合物成分 | 化學(xué)試劑 | 離子方程式 |
Na2SO4中含有少量Na2CO3雜質(zhì) | ||
FeCl2中含有少量FeCl3雜質(zhì) | ||
NaNO3中含有少量NaCl雜質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硫酸 | B. | 硫酸銅 | C. | 氯水 | D. | 氯化銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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