Question

下列敘述中正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

1. A.
   常溫常壓下，4gD₂¹⁶O中所含中子數(shù)為2N_A
2. B.
   78g Na₂O₂與水充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
4. D.
   電解精煉銅時，若陰極得到2N_A個電子，則陽極質量減少64g

Answer 1

A
分析：A、質量換算物質的量結合質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，計算判斷；
B、質量換算物質的量結合過氧化鈉與水反應是自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價；
C、水溶液中水存在電離生成氫氧根離子；
D、電解精煉銅陰極析出銅，兩電極電子守恒，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬．
解答：A、4gD₂¹⁶O中物質的量==0.2mol，中子數(shù)=0.2mol×[（2-1）×2+16-8]×N_A=2N_A，故A正確；
B、78g Na₂O₂物質的量為1mol，與水充分反應，過氧化鈉與水反應是自身氧化還原反應，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價；轉移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中水溶液中水存在電離生成氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目大于0.2N_A，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，若陰極得到2N_A個電子，陽極失去2N_A個電子，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬，則陽極質量減少不是銅的質量，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確質量換算物質的量及微粒數(shù)，氧化還原反應的電子轉移，關鍵是電解精煉原理的理解應用即可解答．