【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無(wú)色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題。

A.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槁人泻新葰�，�?/span>A正確；

B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.紅色紙條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，故C正確；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2===2FeCl3，說(shuō)明氯水具有氧化性，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變?cè)龃?/span>

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫(xiě)出一種)。

（2）①“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：___________；

②FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”時(shí)，需控制pH不宜過(guò)高，否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì)；

②寫(xiě)出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

（4）FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO�，F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）t℃時(shí)，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______；該溫度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>______（用序號(hào)回答）。

（3）25℃時(shí)，將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，則a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）將AgCl分別放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、 c、d，它們由大到小的排列順序是_____（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加幾滴稀硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 。

（2）取物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）。當(dāng) AgNO2開(kāi)始沉淀時(shí)，計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①滴定選用的指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe 2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液中加入___________使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③過(guò)濾；④向?yàn)V液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______，使Zn2+沉淀完全，⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，2 體積 X Y 2 (g)跟 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的化學(xué)式是 _________（用X、Y、Z表示）

（2）用KMnO4氧化鹽酸，其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是________。當(dāng)有1mol KMnO4和一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L ，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

（II）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦濃硝酸、⑧無(wú)水酒精、⑨硫酸、⑩鹽酸。

其中，屬于電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是____________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是____________。

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