6．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機(jī)理不同，反應(yīng)速率不同；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
D．升溫平衡向吸熱方向進(jìn)行；

解答 解：A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機(jī)理不同，反應(yīng)速率不同；同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同，故B正確；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率V（H2）增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、反應(yīng)焓變意義、催化劑作用、影響化學(xué)平衡因素分析判斷等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．下列說法不正確的是（　�。�
①每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mol e-
②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．菠蘿酯是菠蘿中含有的一種酯類，也是常用的食用香料，工業(yè)上常用下列路線合成菠蘿酯：
$→_{催化劑}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
已知：RMgBrRCH2CH2OH+
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的分子式為C7H14O，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B中官能團(tuán)的名稱為溴原子，E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（3）寫出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）寫出D+E→菠蘿酯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（5）E的某種同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為丙酮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，也可用來制備多種鐵的化合物．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室以綠礬為原料，通過以下過程制備磁性Fe3O4膠體粒子：

①寫出FeSO4溶液轉(zhuǎn)化為溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
②Fe3O4膠體粒子不能用過濾法實(shí)現(xiàn)分離，理由是膠體粒子的直徑較�。ㄔ�10-7～10-9m），過濾時(shí)可透過濾紙．
③一定條件下，F(xiàn)e3+水解生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法有abd（填字母）．
a．加水稀釋           b．加入少量NaCl溶液
c．降溫               d．加入少量Na2CO3固體
④設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明溶液A中既含有Fe3+又含有Fe2+：取少量溶液A于潔凈的試管中，加入硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液A于另一潔凈的試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色從紫紅色變成黃色說明溶液含有Fe2+．
（2）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬通過下列反應(yīng)制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4    FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了Fe2+生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe2+5.88.8
①制備FeCO3時(shí)，將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中，目的是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，再加入適量的檸檬酸溶液即可除去過量鐵粉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+C6H8O7=FeC6H6O7+H2↑．
③上述溶液經(jīng)濃縮后，加入適量無水乙醇，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（3）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充13.0mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天需服用含64.5mg FeSO4•7H2O的片劑（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 （　　）
A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．化石燃料屬于一次能源，電能屬于二次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）；△H=+70.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．你認(rèn)為下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法不正確的是（　　）
A．a為負(fù)極，b為正極
B．b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．H+從a極向b極移動(dòng)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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