Question

1．去年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災(zāi)后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究．
（一）甲同學(xué)用石墨作電極和飽和氯化鈉水設(shè)計(jì)如圖的制作消毒液（NaClO溶液）的發(fā)生器，通電時(shí)，電解飽和氯化鈉水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；為使生成的Cl₂被完全吸收，則電源的a極為負(fù)極（填“正”、“負(fù)”），溶液中生成NaClO的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（二）乙同學(xué)從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．本品須密封，置陰涼暗處保存．
（1）室溫時(shí)，他測(cè)得該消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)有AD（填序號(hào)）．
A．強(qiáng)氧化性   B．強(qiáng)還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性
（3）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑）．

Answer 1

分析 （一）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；為使生成的Cl₂完全被吸收，則氫氧化鈉和氯氣的接觸面積要大且接觸時(shí)間要長(zhǎng)，則在連接b的電極上生成氯氣，連接a的電極上生成氫氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（二）（1）次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性；
（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性且不穩(wěn)定；
（3）次氯酸的酸性小于碳酸．

解答 解：（一）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
為使生成的Cl₂完全被吸收，則氫氧化鈉和氯氣的接觸面積要大且接觸時(shí)間要長(zhǎng)，則在連接b的電極上生成氯氣，連接a的電極上生成氫氣，所以a是負(fù)極；
氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；負(fù)；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（二）（1）次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子易水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，
故答案為：AD；
（3）次氯酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，次氯酸鈉易和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，易分解，所以次氯酸鈉易失效，
故答案為：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO、（2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理、次氯酸鈉的性質(zhì)，明確離子放電順序及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意水解方程式要寫可逆號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)．