Question

有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL，該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時恰好中和．試完成下列填空：
（1）則混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度是c（HNO₃）=

 

．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是

 

mL．（寫出必要的計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）4.66g沉淀是硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算10mL混合酸液中n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
濾液中氫離子的物質(zhì)的量等于硫酸和硝酸電離產(chǎn)生的氫離子，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，根據(jù)n=cV計(jì)算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算10mL原混合酸液中n（H⁺），原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），據(jù)此原10mL計(jì)算n（HNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，過量問題的判斷，根據(jù)少的來求解．

解答： 解：（1）4.66g沉淀是硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根據(jù)硫酸根守恒可知，混合酸液中n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.02mol，混合酸液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol

0.01L

=2mol/L，濾液中氫離子的物質(zhì)的量等于硫酸和硝酸電離產(chǎn)生的氫離子，加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.04L×2mol/L=0.08mol，故10mL原混合酸液中n（H⁺）=n（NaOH）=0.08mol，原10mL混合酸液中n（H⁺）=n（HNO₃）+2n（H₂SO₄），故n（HNO₃）=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol，故原混合酸液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol

0.01L

=4mol/L；
故答案為：4.00mol/L；
（2）反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，10mL混合酸液中n（NO₃^-）=0.04mol，n（H⁺）=0.08mol，1.92gCu的物質(zhì)的量=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，則：3 Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    0.03mol 0.08mol 0.02  
故銅恰好完全反應(yīng)，由方程式可知生成NO為0.03，NO體積為0.03×22.4L/mol=0.672L=672mL，
故答案為：672．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)離子方程式計(jì)算生成NO的物質(zhì)的量．