某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成．取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過濾，得到剩余固體0.32g．在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵B、濾液中加入KSCN溶液，溶液不會呈血紅色C、如過濾前溶液的體積為200mL，則c（Fe2+）的最大值為0.1mol?L-1D、原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.32～0.96g
分析：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來據(jù)此回答問題即可；Fe、Cu和FeCl3混合組成．取一定量的該混合物溶于水，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知只要有氯化銅存在，就不會存在鐵，鐵既會與氯化鐵反應(yīng)，也會與氯化銅反應(yīng)，由此解題．
解答：解：因為在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，氯化銀的物質(zhì)的量為
14.35g
143.5g/mol
=0.1mol，根據(jù)氯守恒，即FeCl3的物質(zhì)的量為
1
30
mol，
A、剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵，說明溶液中有銅離子，而鐵與銅離子不能共存，故A錯誤；
B、自然有剩余固體，則溶液中就不可能有鐵離子，如果有要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加KSCN溶液，溶液不會呈血紅色，故B正確；
C、假如鐵離子變成亞鐵離都與金屬鐵反應(yīng)，亞鐵離子的濃度達(dá)最大值，2Fe3+～3Fe2+，則c（Fe2+）的最大值為
0.05mol
0.2L
=0.25mol?L-1，故C錯誤；
D、2Fe3+～Cu如果沒有鐵，銅的值最大，與鐵離子反應(yīng)的銅為原混合物中含Cu的質(zhì)量
1
30×2
×64g+0.32g=1.39g，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c．結(jié)論：
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為
28g/mol
28g/mol
．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）下列實驗操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+=H2O改寫為化學(xué)方程式______．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學(xué)方程式______．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質(zhì)量為116g，充滿二氧化碳時，質(zhì)量為122g，充滿氣體A時質(zhì)量為114g，A的摩爾質(zhì)量為______．
②現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物

B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下

D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成。取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過濾，得到剩余固體0.32g。在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相關(guān)敘述中正確的是

   A．剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵

   B．濾液中加入KSCN溶液，溶液不會呈血紅色

   C．如過濾前溶液的體積為200mL，則c(Fe2+)的最大值為0.1 mol·L-1

   D．原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.32～0.96g

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