Question

下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

    B． 在分子中含有1個手性C原子

    C． 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮₂和H₂O都是非極性分子

    D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

Answer 1

考點(diǎn)：  含有氫鍵的物質(zhì)；極性分子和非極性分子；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．

專題：  化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：  A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

B、一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子；

C、I₂和是非極性分子而H₂O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑；

D、含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)．

解答：  解：A、氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B、一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳為手性C原子，故B正確；

C、I₂和是非極性分子而H₂O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，相似相溶的所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；

D、含氧酸可用通式XO_m（OH）_n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，故D錯誤；

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查分子間作用力和分子的極性、手性C原子，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱即可，難度不大．