Question

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

Answer 1

【答案】還原性（還原劑） Cu 2：3 1.12L

【解析】

（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，因此維生素C失去電子，即這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是還原性（還原劑）。

（2）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，則該反應(yīng)中還原劑為Cu；

②氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)得到3個(gè)電子，硝酸是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑之比是2：3；

③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況為；

④每產(chǎn)生1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。