下列說法正確的是 （ ）

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

 

D

【解析】

試題分析：A．形成離子鍵的陰陽離子間既存在靜電吸引力，還存在靜電排斥力。錯(cuò)誤。B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱，而還原性則依次增強(qiáng)。錯(cuò)誤。C．同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素形成的含氧酸可能有多種，依次該說法是不正確的。錯(cuò)誤。D．元素原子核外電子排布周期性變化導(dǎo)致元素的性質(zhì)也周期性的變化，因此元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。正確。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用及離子間的作用力的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體

④G是除氫外原子半徑最小的元素

（1）A 的名稱是 ，B位于周期表中第 周期第 族。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，

A元素與D元素形成化合物的電子式是 。

（3）F的元素符號是 。

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 。

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

Ⅱ、（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。

① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）

② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：

A．氫氧化鈉 B．氧化鎂 C．He D．二氧化硅

E．氯化銨 F．碘晶體 G．二氧化硫 H．鉀

（1）晶體中存在分子的是 。（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。

（3）融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 。（4）最易溶于水的分子晶體是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H2O相對分子質(zhì)量為18）：

（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為 。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：______（填A(yù)或B）。電極反應(yīng)式為 ________ ____ 。

（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______ _ _ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）

A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固體 C．水 D．NaNO3固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W(xué)期第三次聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （ ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)下學(xué)期期中高二化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．原子半徑:Cl>S>O B．還原性:Na>Mg>Al

C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D． 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

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