Question

工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O

．
（2）①配平下列離子方程式：

2

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

2n

OH^-→

2

FeO₄^n-+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃參加了反應，共轉移了0.09mol電子，則n=

2

，F(xiàn)eO₄^n- 中鐵的化合價為

+6

．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO₄^n- 能和下列

BC

（填序號）物質反應．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S    D．O₂．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意判斷反應物、生成物，再根據(jù)得失電子守恒配平方程式．
（2）①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式．
②根據(jù)物質的量之比等于其計量數(shù)之比判斷；

解答：解：（1）由題意知，反應物有氫離子、碘離子、碘酸根離子，生成物有碘單質，再根據(jù)原子守恒判斷生成物還有水，再根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式．
故答案為：5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3 I₂ +3H₂O
（2）①元素的化合價變化分別是：Fe元素由Fe（OH）₃中+3價變成^-FeO₄ⁿ中+（8-n）價，失去電子數(shù)為（5-n）個；
Cl元素由ClO^-中的+1價變成Cl^-中的-1價，得電子數(shù)為2個；根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，其最小公倍數(shù)為
2（5-n），所以其計量數(shù)分別是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
  故答案為：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2  Fe（OH）₃ +（5-n）ClO^-+2n OH^-=2  FeO₄^n-+（5-n） Cl^-+（3+n） H₂O 轉移電子數(shù)
          2                                                         2（5-n）   
         0.03mol                                                     0.09mol
所以n=2
 FeO₄^n-中Fe的化合價為8-2=+6，
故答案為：2；+6
③FeO₄^n-中Fe的化合價為+6價，為高價態(tài)，具有強氧化性，能和強還原性的物質反應．SO₂和H₂SD₃具有還原性，故選BC

點評：氧化還原反應方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數(shù)（或化合價升降總數(shù)）相等．
2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查