13．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根等離子，不一定含有碳酸根離子；
B．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子；
C．加入稀鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇生成的白色沉淀只能為硫酸鋇；
D．生成的沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子．

解答 解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定有CO32-，故A錯誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定有SO42-，故B錯誤；
C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，排除了干擾離子，然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故C正確；
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能為CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請完成此實驗設計，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能用H++OH-→H2O來表示的化學反應是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應B．澄清石灰水和HNO3溶液反應
C．KOH溶液和醋酸溶液反應D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
C．無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應生成CO2
B．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．苯分子中不存在碳碳雙鍵所以不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種物質的轉化關系如圖所示：
（1）若A為鈉鹽寫出各物質的化學式

ANaAlO2 BAl（OH）3 CAl2O3 DAlCl3
（2）若A為二元堿，其金屬陽離子核外有18個電子，寫出各物質的化學式

ACa（OH）2 BCa（HCO3）2 CCaCO3 DCaCl2 ENa2CO3．

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