【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大

B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行則該反應(yīng)的H<0

D對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A.增大反應(yīng)物濃度,單位體積活化分子數(shù)目增大,但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān),不比較放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率與吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明:H-TS<0,由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應(yīng)的<0,要使:H-TS<0,所以必須滿足H<0,故C正確;D.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,只是增大的幅度不一樣而已,故D錯(cuò)誤;答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol–1

I2(s)H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ·mol–1

A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定

B的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

CI2(s) I2(g) H=+17.00 kJ·mol–1

D.在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SO、Na)可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2常溫時(shí),反應(yīng)C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)

3處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。

用濃硫酸對(duì)600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)其結(jié)果如表1所示:

1 預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況

項(xiàng)目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過(guò)程中主要被除去的污染物是________

對(duì)預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí),13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

span>5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右該過(guò)程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClOCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過(guò)程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對(duì)沉淀進(jìn)行XPS分析部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測(cè)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測(cè)的證據(jù)有:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②______________;_______________.

2寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________________

3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________.

4反應(yīng)③的反應(yīng)類型_________________.

5根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:

_________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3___(填化學(xué)式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。

(2)在復(fù)合材料由兩部分組成,,一部分作___另一部分作______,_____就是一種復(fù)合材料。

(3)硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___

(4)工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則M可能為( 。

離子

NO3

SO42

H+

M

濃度/(mol/L)

2

1

2

2

A.ClB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起銷,用刀刮其銷,.....,所刮下之銷末,名鐵線粉”

《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”

可燃冰

“鐵線粉”是Fe3O4

利用KNO3的氧化性

“可燃冰”是可以燃燒的水

“綠色食品”是指綠色的食品

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ZW在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X),則t1~ t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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