Question

a g銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　�。�

• A、a+b=6.6
• B、0.3＞a/32+b/17≥0.15
• C、a=3.2，b＞3.4
• D、a＞3.2，b=3.4

Answer 1

分析：由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O可知，若均恰好完全反應，則Cu失去電子等于硫化氫失去電子，均等于生成4.8gS時轉移電子，反應SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中可能某反應物過量，以此來解答．

解答：解：n（S）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O恰好反應，
由反應可知，n（SO₂）=0.15mol×

1

3

=0.05mol，n（H₂S）=

2

3

×0.15mol=0.1mol，n（Cu）=0.05mol，
A．若恰好反應，a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6，故A正確；
B．生成0.15molS，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中轉移電子為0.05mol×2=0.1mol，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中轉移電子為0.05mol×（4-0）=0.2mol，
即恰好完全反應時，轉移電子為

a

32

+

b

17

=0.3mol，而SO₂、H₂S的反應中可能某物質(zhì)過量，則共轉移電子數(shù)目大于0.3mol，故B錯誤；
C．若Cu完全反應，由電子守恒可知，0.05molCu反應，則a=0.05mol×64g/mol=3.2g，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氫可能過量，則b＞0.1mol×34g/mol=3.4g，故C正確；
D．若SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中硫化氫完全反應，b=0.1mol×34g/mol=3.4g，二氧化硫過量，則a＞0.05mol×64g/mol=3.2g，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及過量計算為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度中等．