下列離子方程式正確的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02 mol/LBa（OH）2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：

NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液產(chǎn)生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

 

A

【解析】

試題分析：A、0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0．02 mol/LBa（OH）2溶液等體積混合生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，A正確；B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水，B錯誤；C、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，C錯誤；D、向FeCl3溶液中加入Na2S溶液單質硫、氯化鈉和氯化亞鐵，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
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下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

 

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6．02×1023

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是

A．電解水制氫：2H2O電解2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O高溫2H2↑＋O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O高溫CO＋3H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014黑龍江省雙鴨山市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是

A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—

C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

 

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已知酸性： >H2CO3> ，綜合考慮反應物的轉化率、原料成本、操作是否簡便等因素，將 轉變?yōu)?的最佳方法是(　　)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

 

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下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是( )

① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2 ④ AlCl3溶液與氨水

⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥ Cu與硝酸 ⑦ AgNO3溶液與氨水

A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外

 

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恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是

A.1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂 B.容器內(nèi)氣體的總壓強不再變化

C.H2的物質的量濃度不再變化 D.混合氣體的顏色不再變化

 

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（5分）將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質的量濃度。

 

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