5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題．如圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

分析 圖B裝置中冷凝管可使有機(jī)物冷凝回流，提高利用率；圖C裝置除冷凝回流，且能分離出水，利用酯化反應(yīng)正向移動，以此來解答．

解答 解：同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；
同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成，
故答案為：便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用及乙酸乙酯制備，為高頻考點(diǎn)，把握圖中裝置的作用、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．23gNa由原子變成離子時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA
B．18gH2O所含電子數(shù)為10NA
C．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．在20℃、1.0×105Pa條件下，11.2L氫氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（　　）
A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B．HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填寫化學(xué)式）．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol．用單線橋描述該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：16HCl（濃）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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