【題目】已知4 NH3(g) + 5 O2(g) ═ 4 NO(g) + 6 H2O(l) ΔH═﹣x kJ/mol,蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為( )
物質(zhì) | NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A. B.
C. D.
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【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.甲是N2O4
B.a(chǎn)點處于平衡狀態(tài)
C.t1~t2時間內(nèi)v正(乙)<v逆(甲)
D.反應(yīng)進行到t2時刻,改變的條件可能是升高溫度
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【題目】下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)
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【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10 min維持容器溫度為T1℃,10 min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計算前5 min N2O4反應(yīng)的平均速率。
(2)計算T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)。
(3)若起始時向該容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4,判斷T1℃時反應(yīng)②進行的方向,并計算達到平衡時N2O4的物質(zhì)的量。
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【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 整個溶液變?yōu)樽攸S色
C. 上層幾乎無色,下層為紫紅色 D. 下層無色,上層紫紅色
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【題目】下列物質(zhì)的貯存方法錯誤的是( )
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中
B. 保存氯化亞鐵溶液時,要向其中加入少量鹽酸和鐵粉
C. 少量的鋰、鈉均保存在煤油中
D. 液氯貯存在干燥的鋼瓶里
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B.等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同
C.等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同
D.等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
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【題目】(1)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11;草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
(2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的 pH 變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。
(3)請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式:
電荷守恒______________________,
質(zhì)子守恒_______________________。
(4)已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中 c(Ag+)為____________mol·L-1,此時溶液中 c(CrO42-)等于__________mol·L-1。
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