Question

常溫下，對(duì)于①pH =12氨水②0.05 mol/L鹽酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列說(shuō)法正確的是

A．①與②以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性

B．③與④以體積比1:4混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓（膠體）,故所得溶液能夠凈水

C．②與③以體積比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c(H⁺)>c(Al³⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：

①與②以體積比1:1混合，得到氯化銨和氨水的混合物，溶液顯堿性，A錯(cuò)

③與④以體積比1：4混合，AlCl3溶液過(guò)量，得到Al（OH）3沉淀，不是膠體，故B錯(cuò)誤；

②與③以體積比3：2混合，則c（OH^-）=（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C錯(cuò)誤；

②與④以體積比2:1混合，因?yàn)锳l³⁺發(fā)生水解，c(H⁺)>c(Al³⁺)，D對(duì)。

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷和有關(guān)pH的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，從鹽類(lèi)的水解結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．