16．C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍．該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nC?Na（1-x）MO2+NaxCn，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)
B．電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少
D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+

分析 A、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
B、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多；
D、原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以鈉離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池充電時(shí)，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-═nC+x Na+，故B錯(cuò)誤；
C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯(cuò)誤；
D、電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
A．
酒曲搗碎		B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．
泉水勾兌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應(yīng)原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的理由是：超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多．
編號(hào)時(shí)間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）編號(hào)時(shí)間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）
183.0250.1064.04102.9350.2078.4
283.0250.2072.05103.0250.2090.2
383.0250.3068.56103.5050.2091.3
（3）抽濾I需對(duì)反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測(cè)定方法如下：取ag乳酸鋁（相對(duì)分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+與EDTA均1：1反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述說法不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點(diǎn)比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是 （　�。�
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．異戊烷的一氯代物有5種
C．圖中酚酞分子中的三個(gè)苯環(huán)可能共平面
D．某有機(jī)物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該有機(jī)物的分子式一定為CnH2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為b （填序號(hào)）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少
D．物質(zhì)的量是一種基本物理量

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