Question

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。

(1)寫出D的電子式為_______________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?______________________；

(4)檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為 ；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_________________________

Answer 1

【答案】

(1)；(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O；1:2；

(3)c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；

(4)取少量樣品于試管中，如果先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氰化鉀溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀也可證明存在Fe2+；(5)(NH4) 2Fe(C2O4)2 ；

【解析】

試題分析：依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強(qiáng)酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I(HCl)反應(yīng)，說明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I(HCl)反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，則B為FeO。

(1)D為CO2，電子式為：，故答案為：；

(2)反應(yīng)②是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反應(yīng)③是二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；

(3)F為NH3，G為NH4Cl，將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)J為FeCl2，檢驗(yàn)J中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色，故答案為：取少量樣品于試管中，先加入KSCN無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；

(5)A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為：(NH4)2Fe(C2O4)2，故答案為：(NH4)2Fe(C2O4)2。