【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

【答案】D

【解析】

A. 分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B. Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B項(xiàng)錯誤；

C. Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ�，Ⅱ相�?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C項(xiàng)錯誤；

D. 溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：

C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點(diǎn)時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。

(3)兩個同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。

(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)______。

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