【題目】在反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（　�。�
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應　④元素Y發(fā)生還原反應．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

【答案】D
【解析】反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，
則X被氧化，發(fā)生氧化反應，①正確，③錯誤；
Y被還原，發(fā)生還原反應，②錯誤，④正確；
故選D．
反應中，元素X的原子將電子轉移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（ ）
A.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B.PH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C.石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。

（1）負極上的電極反應為______________。

（2）消耗16.8 L（標準狀況下）O2時，有___________mol 電子發(fā)生轉移。

（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持我們的生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質不屬于營養(yǎng)素的是（ ）

A. 蛋白質 B. 油脂 C. 乙醇 D. 水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是產(chǎn)生霧霾的一個因素，尾氣中的下列成分與霧霾不相關的是（ ）
A.硫氧化物
B.碳氧化物
C.氮氧化物
D.固體顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠可用作食品干燥劑
B.燒堿固體可用作食品干燥劑
C.P2O5不可用作食品干燥劑
D.具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的景濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子

K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+

陰離子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成�，F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：

（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。

⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1。

（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)（閉合K）

58

81

112

139

…

78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：

① 由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。

② 由水滴數(shù)102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是：_______。

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