【題目】在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見(jiàn)的無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）C的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為 ．

【答案】
（1）Fe（OH）3
（2）
（3）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：X是海水中含量最多的鹽，則X為NaCl，Y為常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解X、Y混合物得到A、B、C，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，可推知Y為H2O，B為Cl2 ， A為H2 ， C為NaOH，D為HCl，金屬I(mǎi)與鹽酸反應(yīng)生成E，由E、F相互轉(zhuǎn)化可知I為變價(jià)金屬，而F能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀H，則I為Fe、E為FeCl2、F為FeCl2、H為Fe（OH）3 ． 金屬L與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣與G，則L為Al、G為NaAlO2 ． （1）H的化學(xué)式為：Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；（2）C為NaOH，電子式為： ，所以答案是： ；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；另一種沒(méi)有支鏈且能被氧化成醛，寫(xiě)出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
B.H2和HCl均可循環(huán)利用
C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體
D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng) 不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2Br
C.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】確定有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu)的方法很多．
（1）測(cè)定某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，常用的方法是（填字母）．a(chǎn)．質(zhì)譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法
（2）下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰的是（填字母）．a(chǎn)．甲苯 b．新戊烷c．乙醚
（3）1mol下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗3mol O2的是（填字母）．a(chǎn)．乙炔 b．丁烷 c．乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）操作Ⅰ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）318H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為666]
已知：失重%= ×100%．

溫度（K）

失重（%）

第一階段

323～523

40.54

第二階段

553～687

48.65

第三階段

1 043以上

84.68

通過(guò)計(jì)算確定（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C.1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

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