【題目】根據表中信息，判斷以下敘述正確的是
A. L2＋與R2－的核外電子數相等
B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性
D. 氫化物的沸點為H2T＜H2R
【答案】C
【解析】主族元素中，元素最高正化合價與其族序數相等，元素最低負化合價=族序數-8，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，根據表中數據知，L、Q屬于第IIA族元素，原子半徑L＞Q，則L是Mg、Q是Be元素；M為第IIIA族元素，M原子半徑略小于Mg，則M是Al元素；R、T屬于第VIA族元素，R原子半徑大于T，則R是S元素、T為O元素，則：A．L2+是兩個電子層，而R2-是三個電子層，所以電子數不相等，A錯誤；B．金屬性越強，單質與稀鹽酸反應的速率越快，L＞Q，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D．水分子間存在氫鍵，所以氫化物的沸點為H2T＞H2R，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0
B. 溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C. 反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆
D. A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原子核外電子的能量與運動狀態(tài)的說法正確的是
A.在同一原子中，2p、3p、4p……能級的電子軌道數依次增多
B.在同一能級上運動的電子，其能量一定相同
C.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)有可能相同
D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能級的原子軌道的平均半徑相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬鈉及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、工農業(yè)生產和化工領域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）堿金屬的焰色反應及霓虹燈光、激光等現象與原子核外電子發(fā)生_________有關。電子排布式為1s22s22p63s23p54s2是_________（填元素符號）原子的_________態(tài)原子。
（2）鈉形成的化合物均為離子化合物，原因是___________________________。
（3）鈉的有機鹽是一類重要的鈉鹽，如丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）。
①CH3CH2COO中均為共價鍵，共價鍵類型有σ鍵和π鍵，σ鍵與π鍵的個數比為_________；H2NCH2COO中N原子的雜化軌道類型為_________，C原子的雜化軌道類型為_________。
②丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產物有丙酸和氨基乙酸，二者部分數據如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶解性 | |
丙酸 | 21.5 | 141.1 | 能與水混溶 |
氨基乙酸 | 186 | 234 | 易溶于水 |
由熔點數據可知，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是__________________，二者均易溶解于水，而相對分子質量與其相差不大的戊烷卻難溶于水，原因是__________________。
（4）Na2O晶胞結構如圖所示，其中鈉為_________（選填“甲”或“乙”），其晶胞參數a=0.566 nm，則Na2O的密度為_________________g·cm3。（列式即可，不必計算出結果，NA =6.02×1023 mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s
C.不同能級中含有的原子軌道數：s－2；p－6；d－10
D.M 層上所具有的原子軌道數共有 9 個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能大量共存的離子組是
A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－
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