【題目】下列電離方程式不正確的是( )

A.H2SO4═2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-

C.NaHCO3═Na++H++CO32-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

【答案】C

【解析】

A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故A正確；

B．硝酸銨為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3-，故B正確；

C．碳酸氫鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；

D．氫氧化鋇是強堿，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正確；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物遺傳信息的攜帶者和生命活動的主要承擔者分別是（ ）

①核酸 ②核糖核酸 ③脫氧核糖核酸 ④蛋白質(zhì) ⑤脂質(zhì) ⑥糖類

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液。各加入生鐵塊放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵比純鐵更易被腐蝕

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-→Fe2+

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.SO2、H2S、Cl2
B.SO2、O2、NH3
C.NO、O2、H2
D.SO2、CO2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是

A. 雙酚A的分子式是C15H6O2

B. 反應①中，1mol雙酚A 最多消耗2molBr2

C. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

D. 反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5 + xLiLixV2O5。下列說法合理的是( )

A. 電池在放電時，Li+向負極移動

B. 鋰在放電時作正極，充電時作陽極

C. 該電池充電時陽極的反應為LixV2O5 - xe- ＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

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