Question

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質是__，分子間可形成氫鍵的物質是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳�物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

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Answer 1

【答案】①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞① 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 氯化銫 氯化鈉 二氧化硅 金剛石（或晶體硅）

【解析】

(1)根據(jù)組成元素及微粒之間的化學鍵分析；根據(jù)晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體；
(2)根據(jù)晶體的物理性質分析晶體類型；
(3)根據(jù)晶體結構模型判斷物質的種類。

(1) ①CO2⑤CS2中只含有極性鍵,分子都是直線形分子,正負電荷中心重合,屬于非極性分子；由極性鍵形成的非極性分子有①⑤；

②NaCl是由鈉離子和氯離子構成；③Na是由鈉離子和自由電子構成,都含有金屬離子；含有金屬離子的物質是②③；

⑧乙醇中羥基氫與羥基上的氧原子能形成氫鍵；分子間可形成氫鍵的物質是⑧；

②NaCl由鈉離子和氯離子構成，屬于離子化合物；⑦（NH4）2SO4由銨根離子和硫酸根離子構成，屬于離子化合物；離子化合物在固態(tài)時均為離子晶體；屬于離子晶體的是②⑦；

④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體；屬于原子晶體的是④⑥；

晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強,熔點越高,CO2和CS2都是分子晶體,相對分子質量越大熔點越高,Na的熔點低于100℃,，所以熔點高到低的順序為: ④＞②＞③＞⑤＞①；

綜上所述，本題答案是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。

（2）A．固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸,屬于活潑金屬，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水,屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃，屬于原子晶體；

綜上所述，本題答案是：金屬晶體，分子晶體，離子晶體，原子晶體。

（3）由晶胞結構模型可知：在氯化銫晶體中，每個Cs+同時吸引8個Cl-，每個Cl-吸引8個Cs+，而氯離子與銫離子數(shù)目之比為1:1，故A為氯化銫；

在氯化鈉晶體中，每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-吸引著6個Na+,而氯離子與鈉離子的數(shù)目之比為1:1，故B為氯化鈉晶體；

在二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個O原子結合，每個O原子與2個Si原子，硅原子與氧原子的個數(shù)比為1:2，故C為SiO2；

在金剛石晶體中，每個碳原子周圍緊鄰4個碳原子，最小碳環(huán)由6個碳原子組成，故D為金剛石；（晶體硅的結構和金剛石相似）。

由晶胞結構模型可以知道A、B、C、D分別為氯化銫、氯化鈉、二氧化硅、金剛石(或晶體硅)；
綜上所述，本題答案是：氯化銫，氯化鈉，二氧化硅，金剛石(或晶體硅)。