1．下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．苯酚和甲醛在一定條件下可合成酚醛樹脂
B．的單體是 HOCH2CH2OH 與  
C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的純凈物
D．的單體有3種

分析 A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)；
B．中含-COOC-及端基原子和原子團(tuán)，為縮聚產(chǎn)物；
C．聚苯乙烯中聚合度n不確定；
D．中主鏈只含C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：A．苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，故A正確；
B．中含-COOC-及端基原子和原子團(tuán)，為縮聚產(chǎn)物，其單體為HOCH2CH2OH與，故B正確；
C．聚苯乙烯中聚合度n不確定，則屬于混合物，可由苯乙烯加聚生成，故C錯(cuò)誤；
D．中主鏈只含C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，則單體為乙炔、苯乙烯、2-氯-1，3-丁二烯，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握高分子化合物的合成反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重加聚和縮聚反應(yīng)及單體推斷的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成．這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．葡萄糖濃度太大B．加熱時(shí)間不夠C．CuSO4溶液的量不夠D．NaOH溶液的量不夠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
C．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15L由NO2、N2、和NH3，三種氣體組成的混合氣體，通過稀HNO3后，酸液質(zhì)量增加15.9g，氣體體積縮小為3.80L，則混合氣中NO2、N2、和NH3體的體積（單位：L）分別為（　�。�
A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)指出該反應(yīng)中當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的Cl2的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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