【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是
A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-
C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述方式錯(cuò)誤的是( )
A.Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖:
B.氯化鈉的分子式:NaCl
C.N的基態(tài)原子核外電子排布式:1S22S22p3
D.HC1O的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器己略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
IV.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作是___________,現(xiàn)象是___________。
(5)過(guò)程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)體積的主要因素有:①微粒的數(shù)目 ②微粒間的距離 ③微粒的大小 ④微粒的質(zhì)量
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)乙烯有下列敘述: ①乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④可以用高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別乙烯和甲烷
⑤乙烯是無(wú)色易溶于水的氣體
其中正確的是( 。
A.②⑤
B.①③④
C.①②③
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1 . B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 .
(2)B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示) .
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦,用元素符號(hào)表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布 .
(5)寫(xiě)出A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式 .
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+H3O+HS-+H2O
C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+
B. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+===2H2O
C. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的NO和O2,800 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反應(yīng)在1 s~2 s內(nèi),O2的物質(zhì)的量減少________mol。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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