Question

18．按要求完成下列填空：
（1）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液
寫(xiě)出物料守恒式2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；電荷守恒式2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；
質(zhì)子守恒式c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）；離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合
寫(xiě)出物料守恒式2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）；電荷守恒式c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）25℃，濃度相同的NH₄Cl與NH₃•H₂O等體積混合，混合后pH=10
寫(xiě)出物料守恒式2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；電荷守恒式c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）；離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Mg（OH）₂在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為C．
A．在純水中     B．在0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液中    C．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中
（6）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，
再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞Ag₂S，寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，判斷離子濃度大小，氮元素所有存在形式和硫酸根離子濃度存在物料守恒，n（N）=2n（SO₄^2-）；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒；銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，物料守恒2n（Na）=3n（C）；
（4）25℃，濃度相同的NH₄Cl與NH₃•H₂O等體積混合，混合后pH=10，溶液顯堿性，說(shuō)明銨根離子水解程度小于一水合氨電離程度；溶液中存在物料守恒2n（Cl）=
c（N），溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒；
（5）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可；
（6）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種更難溶的物質(zhì)分析判斷；沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（SO₄^2-），離子濃度大小關(guān)系為：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），溶液中電荷守恒為：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液中的質(zhì)子守恒為：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性溶液中 離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒2n（Na）=3n（C），2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），
故答案為：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
（4）25℃，濃度相同的NH₄Cl與NH₃•H₂O等體積混合，混合后pH=10，溶液顯堿性，說(shuō)明銨根離子水解程度小于一水合氨電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在物料守恒2n（Cl）=c（N），2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同，存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），
故答案為：2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Mg（OH）₂在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（ag），
A、在純水中，溶解度不大，故A錯(cuò)誤；
B、加入鎂離子，平衡左移，抑制的氫氧化鎂的溶解，故B錯(cuò)誤，
C、加入CH₃COOH，醋酸與氫氧根反應(yīng)，故平衡右移，溶解度增大，故C正確；
故答案為：C；
（6）沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)．沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說(shuō)對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈�黃色，再滴加一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏�，根�?jù)上述變化過(guò)程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag₂S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀的離子方程式為：AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案為：AgCl＞AgI＞Ag₂S；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等離子濃度關(guān)系的理解應(yīng)用，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．