Question

室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

D．d點時：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

Answer 1

A．a(chǎn)點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應(yīng)有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．c點時，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選BD．