Question

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第

3

周期表

VIA

族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是

HClO₄

（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

H-Z

，鍵長較長的是

H-Y

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的信息推知Y、Z元素，利用原子結(jié)構(gòu)來判斷其在周期表中的位置以及最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；
（2）根據(jù)二硫化碳的鍵型來分析，據(jù)Y、Z的得電子能力和原子半徑大小知識來分析；
（3）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書寫方法和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來回答；
（4）根據(jù)蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式．

解答：解：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負(fù)性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu；
（1）S為16號元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為：H₂SO₄和HClO₄，其酸性HClO₄ 強；
故答案為：3；VIA；HClO₄；
（2）二硫化碳中有兩個σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關(guān)，得電子能力大，極性強，故氫氯鍵的極性強于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長長，故氫氯鍵長于氫硫鍵；故答案為：2；H-Z；H-Y； 
（3）W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，硫化亞銅生成二氧化硫的方程式為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應(yīng)為①×2-②，即2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

點評：本題是對學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識以及基本知識點的考查，要求學(xué)生對所學(xué)知識靈活掌握，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵．