Question

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C₂D電子式為，D原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為₁₆³² S．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程．
（3）E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）足量的AB₂與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，則D為S元素．
（1）Na₂S電子式為，S原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，原子組成符號為₁₆³² S，
故答案為：；₁₆³² S；
（2）用電子式表示A、B兩元素形成CO₂的過程：，
故答案為：；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）足量的CO₂與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物（NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，比較基礎(chǔ)，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．