Question

（12分）有關(guān)硫化物的幾個問題。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 。

④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程： 。

Answer 1

（1）2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （2）① H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ （每個1分，共2分） ② 降低 ③ HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O（2分）

④提高脫硫海水的溶解氧，將SO32-氧化成為SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時起到加快反應(yīng)速率的作用。（3）CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2(aq)++ S2-(aq) CuS（s）

【解析】

試題分析：（1）將①+②×2可得H2S(g)與O2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式，則其ΔH=－442.38 kJ/mol+ （－297.04 kJ/mol ）×2=－1036.46 kJ/mol，所以H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol 。（2）①H2SO3是二元中強(qiáng)酸，分步電離。電離方程式為：H2SO3HSO3—+ H+ 、 HSO3— SO3 2—+ H+ ②會發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ 2H2O+O22H2SO4，產(chǎn)生了強(qiáng)酸所以pH降低。③溶解了SO2的海水顯酸性，與HCO3 —反應(yīng)的離子方程式為HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O 。④大量鼓入空氣可以提高氧氣的濃度，將SO32-氧化成為SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時起到加快反應(yīng)速率的作用。（3）CuSO4遇到ZnS轉(zhuǎn)化為CuS是一個沉淀的轉(zhuǎn)化過程，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有：CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2+(aq)+ S2- (aq) CuS（s）

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的計算、離子方程式的書寫和沉淀轉(zhuǎn)化。