12.稱取含有結晶水的草酸鎂(MgC2O4•nH2O)樣品(代號A)1.00克后,由25℃徐徐加熱至700℃.在加熱過程中,不斷通入一大氣壓的惰性氣體,結果A的質量隨溫度的增高而減少的情況如下表所示.已知A在100℃以上才會逐漸失去結晶水,并約在230℃時完全失去結晶水.
溫度/℃25170230400450700
質量/g1.000.880.760.760.270.27
(1)試以溫度為橫軸(X),質量為縱軸(Y),繪出樣品A的質量隨溫度而改變的圖,標出坐標.(注意題干中帶有著重號的敘述)

(2)MgC2O4的相對分子質量為112.A的化學式是MgC2O4•2H2O.
(3)寫出樣品在400℃~450℃間發(fā)生的化學反應方程式:MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$MgO+CO↑+CO2↑.

分析 A在100℃以上才會逐漸失去結晶水,并約在230℃時完全失去結晶水,則圖中應存在(100,1.00)點,即25℃~100℃為水平線,230℃時完全失去結晶水,固體為MgC2O4,溫度再升高,MgC2O4分解,若最后固體為X,由Mg原子守恒可知,$\frac{0.76g}{112g/mol}$:$\frac{0.27g}{M(X)}$=1:1,解得M(X)=40,即最后固體為MgO,所以最后加熱時MgC2O4分解生成MgO(s)及C的氧化物,以此來解答.

解答 解:(1)A在100℃以上才會逐漸失去結晶水,并約在230℃時完全失去結晶水,則圖中應存在(100,1.00)點,即25℃~100℃為水平線,230℃時完全失去結晶水,固體為MgC2O4,230℃~400℃固體的質量為0.76g,溫度再升高,MgC2O4分解,若最后固體為X,由Mg原子守恒可知,$\frac{0.76g}{112g/mol}$:$\frac{0.27g}{M(X)}$=1:1,解得M(X)=40,即最后固體為MgO,以溫度為橫軸(X),質量為縱軸(Y),繪出樣品A的質量隨溫度而改變的圖
故答案為:;
(2)由230℃~400℃固體的質量為0.76g,可知此時完全失去結晶水,則
MgC2O4•nH2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{230℃-400℃}$MgC2O4+nH2O
1.00g                    0.76g   0.24g,
由化學計量數(shù)之比等于物質的量的比可知,
$\frac{0.76}{112}$:$\frac{0.24}{18}$=1:n,解得n=2,
即A的化學式為MgC2O4•2H2O,
故答案為:MgC2O4•2H2O;
(3)樣品在400℃~450℃間,發(fā)生MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$X(s)+Y(g)+Z(g),由Mg原子守恒可知,$\frac{0.76g}{112g/mol}$:$\frac{0.27g}{M(X)}$=1:1,解得M(X)=40,即最后固體為MgO,結合C原子守恒及C元素的化合價變化可知,生成CO、CO2,即該反應為MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$MgO+CO↑+CO2↑,
故答案為:MgC2O4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;稀有氣體\;\;\;\;\;}}{400℃~450℃}$MgO+CO↑+CO2↑.

點評 本題考查物質的組成的推斷,涉及化學反應的計算,為高頻考點,把握表格中數(shù)據(jù)及質量、物質的量、化學計量數(shù)的關系等為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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