Question

（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol?L^-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是

10：1：1

．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是

1：1

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

Fe

物質(zhì)，離子方程式為

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

．除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入

飽和NaHSO₃溶液

物質(zhì)，離子方程式為

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用

①③

．（填序號(hào)）①CaCl₂�、贑a（OH）₂  ③BaCl₂
（4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

②④⑥

．（填序號(hào)）
①NaAlO₂  ②（NH₄）₂CO₃    ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃  ⑤Ca（OH）₂   ⑥NaHSO₃．

Answer 1

分析：（1）鈉不僅僅能和鹽酸反應(yīng)，還能與水反應(yīng)，鎂鋁只能與鹽酸反應(yīng)；等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物均為二氧化碳和水；
（2）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡(jiǎn)單可行；
（3）Na₂CO₃和NaHCO₃的鑒別，從二者性質(zhì)的差異進(jìn)行解答；
（4）物質(zhì)中既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有：特殊的單質(zhì)（Al、Zn、Cl₂、S、Si 等）、兩性化合物（ZnO、AI₂O₃、Al（OH）₃ 等）、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO₃等）、弱酸的銨鹽（NH₄）₂ CO₃等）、部分化合物（SO₂、NO₂等）、氨基酸；

解答：解：
（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol?L^-1的鹽酸100mL反應(yīng)，單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣為0.5mol；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式知，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣為0.05mol；
生成氫氣為0.05mol；在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是10：1：1，
設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)量均為1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑知，生成二氧化碳都為1mol，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是1；1，
故答案為：10：1：1；1：1；
（2）因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，故可用鐵除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵；飽和NaHSO₃溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，在除去氯化氫的同時(shí)增加了二氧化硫的量，
故答案為：Fe；Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺；飽和NaHSO₃溶液；HSO₃^-+H⁺══SO₂↑+H₂O；
（3）碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；而碳酸氫鈉不能，氫氧化鈣與碳酸鈉都產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，故答案為：①③；
（4）①NaAlO₂ 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鋁和水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
②（NH₄）₂CO₃   既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化氨和水和二氧化碳，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水；
③Na₂CO₃  能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
④Al（OH）₃ 既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 生成偏鋁酸鈉和水；
⑤Ca（OH）₂  能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
⑥NaHSO₃既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化硫，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；_，
故答案為：②④⑥；

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，考查了元素化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，答題關(guān)鍵在于掌握與之有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，難度中等．