某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液進行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：

①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1

③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a

④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則c(Na＋)＝c(SO)

⑤已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為Kw，則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7

其中歸納正確的是(　　)

A．全部       B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④


答案　B

解析　稀釋強酸溶液，溶液中OH－的濃度增大，①錯；pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，二者的c(H＋)之比為1∶10，②錯；④中若兩者以物質(zhì)的量之比為1∶1恰好完全反應(yīng)，則溶液應(yīng)顯酸性，既然顯中性，說明氫氧化鈉在1∶1的基礎(chǔ)上稍過量，故c(Na＋)>c(SO)，④錯；⑥中設(shè)常溫下，甲為酸溶液，乙為堿溶液，且甲溶液的pH＝x，乙溶液的pH＝2x，若x＋2x＝14，甲、乙兩溶液混合后，pH＝7，⑥正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負性最大的是__________。(填元素符號)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則下列敘述不正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

B．a(chǎn) mol·L－1 HX溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，則不一定a<b

C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(　　)

(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(　　)

(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子(　　)

(4)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(　　)

(5)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電(　　)

(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．向100 mL 0.1 mol·L－1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓

C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO

D．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)通過以下具體步驟由制取，

 

(1)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型(只填字母)：a.取代反應(yīng)，b.加成反應(yīng)，c.消去反應(yīng)，d.加聚反應(yīng)。

①________；②________；③________；④________；

⑤________；⑥________。

(2)寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案