【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途.我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為,還含有、MgO、等雜質為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

①中涉及的主要反應有:

主反應:

副反應:

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題:

中反應是在回轉窯中進行,反應時需不斷攪拌,其作用是 ______

中調節(jié)pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使轉化為,請寫出該平衡轉化的離子方程式: ______

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為,放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是: ______

②若實驗中共用去標準溶液,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應 ______

【答案】使反應物接觸更充分,加快反應速率 除去溶液中的 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色

【解析】

鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉,鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質),鉻鐵礦經(jīng)加入純堿、空氣和輔料氧化煅燒、主反應:,副反應:、,水浸之后除去生成的氧化鐵,調節(jié)pH4.7,除去溶液中的AlO2SiO32,經(jīng)酸化、蒸發(fā)結晶后后可生成重鉻酸鈉;

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應;

(2)氧化鐵不溶于水,鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵,副反應中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質;

(3)CrO42轉化為Cr2O72,CrO42在酸性條件下與H離子反應生成Cr2O72

(4)①溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍色;

②根據(jù)反應的關系式計算。

(1)固體反應物在攪拌時可充分接觸而反應,故答案為:使反應物接觸更充分,加快反應速率;

(2)氧化鐵不溶于水,鉻鐵礦經(jīng)煅燒、水浸之后除去生成的氧化鐵,副反應中生成、等雜質,調節(jié)pH,可生成、沉淀過濾除去,故答案為:除去溶液中的、;(3)轉化為,在酸性條件下與離子反應生成,該反應為可逆反應,反應的離子方程式為,故答案為:

(4)①溶液中有碘,加入淀粉溶液呈藍色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應,當反應終點時,藍色褪去,故答案為:當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時,溶液藍色褪去,半分鐘內不變色;

②根據(jù)反應的關系式計算:

,則重鉻酸鈉試樣中含有的重鉻酸鈉晶體的質量為,

所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度

故答案為:.

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B. t1~t2 ℃,MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C. t2時,MgSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)最大

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2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示(忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別)。

化學鍵

N-H

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol

391.3

x

431.8

ΔH2=___kJ/mol,x=___。

3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡,據(jù)此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數(shù)隨(氨氯比)的變化曲線如圖所示。

ab、c三點對應平衡常數(shù)的大小關系是___T1溫度下該反應的平衡常數(shù)為___(列出算式即可)。

②在T2溫度下,Q點對應的速率:v___v(填“大于”“小于”或“等于”)。

③在氨氯比一定時,提高NH3的轉化率的方法是___(任寫1)

④若產(chǎn)物都是氣體,實驗測得NH2Cl的體積分數(shù)始終比理論值低,原因可能是___。

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B.b2a

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