【題目】由制取,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從左向右依次填寫每步所屬的反應(yīng)類型:_________(填字母)。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)
(2)寫出A→B所需的試劑和反應(yīng)條件:_______。
(3)寫出 C的化學(xué)方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。
該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為__(方程式兩邊若有相同物料不用約簡(jiǎn))。水煤氣變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
(2)t1℃時(shí),密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,發(fā)生水煤氣變換反應(yīng),容器中各物質(zhì)濃度(單位:mol·L-1)變化如下表所示:
時(shí)間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為__。
②5~6min時(shí)間段內(nèi),平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動(dòng)的原因是__(填字母編號(hào))。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2℃時(shí)(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),CO濃度__c1(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:
①該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若T1時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)等于0.5,則T1時(shí)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。
(4)水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應(yīng)為__。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的CO與H2物質(zhì)的量之比為1︰2。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用,其利用率為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;
第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng) Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的 K=_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
③CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol-1
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N_____M。逆反應(yīng)速率:N_____P(填“>”“<”或“=”)。
(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。
②其他條件不變,在第 7 min 時(shí)縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A:____________。
(2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。
Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重和,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。
(2)C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(4)與的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
+H2
A.該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)
B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
C.乙苯和苯乙烯都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.比乙苯多一個(gè)碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R,不含立體異構(gòu))共有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計(jì)算使用。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知:1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過(guò)下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。
(2)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M的化學(xué)式為_________________,M、N相比,較穩(wěn)定的是____________。(填M或N)
②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
③使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。
④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為_______。
(3)已知:
①H2O(g)=H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為______kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. B.
C. D.
A.t0時(shí)改變某一條件有如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B、C是氣體、D為固體或液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)可用作紡織行業(yè)的印染劑。為充分利用資源,探究廢舊干電池的變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中用廢舊干電池中的MnO2制備Mn2O3,流程如圖:
(l)步驟②加水后的操作,需要的玻璃儀器除燒杯外還需__(填標(biāo)號(hào))。
A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.酒精燈
(2)步驟③用圖中的甲裝置所產(chǎn)生的CH4,還原MnO2制備Mn2O3。
①儀器A的名稱為__,裝置乙內(nèi)盛有的試劑可以是__(填標(biāo)號(hào))。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.膽礬 d.五氧化二磷
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃__(填“甲”或“丙”)處的酒精燈,點(diǎn)燃丙處酒精燈前需進(jìn)行的操作是___。
③測(cè)定裝置丙內(nèi)生成物中CO、CO2物質(zhì)的量為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
④該裝置存在的缺陷為__。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,儀器冷卻后,稱取裝置丙內(nèi)粗產(chǎn)品為7.19g,使之與足量硫酸酸化的KI溶液反應(yīng)(粗產(chǎn)品中的Mn2O3和MnO2的錳元素均轉(zhuǎn)化為Mn2+),將該混合液稀釋至500mL,然后取25.00mL稀釋后的溶液,用0.200molL-1的Na2S2O3;標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI)
①該滴定過(guò)程中可以選用__作指示劑。
②若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處有氣泡,則測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液的體積__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③粗產(chǎn)品中Mn2O3的純度為__%。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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