【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

計(jì)算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。

【答案】 熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解 ZnCO3S2===ZnSCO 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。 步驟b中消耗的I2有:

n(I2)0.050 00 mol·L1×5.00 mL×103 L·mL12.500×104 mol

n(Na2S2O3·5H2O)2n(I2)5.000×104 mol(1)

w(Na2S2O3·5H2O)

24.8%(1)

步驟c中,加入的I2有:

n(I2)0.050 00 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL12.500×103 mol(1)

溶液中Na2S2O3消耗的I2有:2.500×104 mol(1)

滴入的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液消耗多余的I2有:

1500 mL×103 L·mL1×0.100 0 mol·L1×1/27.500×104 mol

溶液中Na2S有:

n(Na2S)(2.500×1032.500×1047.500×104)mol1.500×103 mol(1)

w(Na2S·9H2O)

72.0%(1)

【解析】(1)硫化鈉水解,溶液顯堿性,水解吸熱,熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解。(2)步驟b中用ZnCO3除去Na2S,反應(yīng)中生成更難溶的ZnS反應(yīng)的離子方程式為 ZnCO3S2ZnSCO32②碘遇淀粉顯藍(lán)色,則判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色。步驟b中消耗的I2

n(I2)0.050 00 mol·L1×5.00 mL×103 L·mL12.500×104 mol

n(Na2S2O3·5H2O)2n(I2)5.000×104 mol

w(Na2S2O3·5H2O)24.8%

步驟c中,加入的I2有:

n(I2)0.050 00 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL12.500×103 mol

溶液中Na2S2O3消耗的I2有:2.500×104 mol

滴入的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液消耗多余的I2有:

15.00 mL×103 L·mL1×0.100 0 mol·L1×1/27.500×104 mol

溶液中Na2S有:

n(Na2S)(2.500×1032.500×1047.500×104)mol1.500×103 mol

w(Na2S·9H2O)72.0%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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W

X

Y

Z

(1)X 在元素周期表中的位置為_______。

(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號(hào)表達(dá))。

(3)W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為________________。

(4)W、Z 最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________(填化學(xué)式)。

(5)Y單質(zhì)與Fe2O3 反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________

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(7)C3H7Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。

(8)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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A. A B. B C. C D. D

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X(g)

Y(g)

Z(g)

容器甲

初始濃度(mol/L)

2.5

y

0

平衡濃度(mol/L)

x

2.0

1.0

容器乙

t時(shí)刻濃度(mol/L)

3.0

2.0

2.0

下列有關(guān)正確的是

A. x=3.5,Y=3.5 B. 平衡常數(shù)為1/6

C. 乙容器t時(shí)刻v(正)(逆) D. 因溫度相等,平衡常數(shù)相同,故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達(dá)到等效平衡狀態(tài)

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