Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B.2 g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C.17 g NH₃所含的電子數(shù)為10N_A

D. N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

Answer 1

CD

解析：A中2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，每1 mol鈉變成鈉離子時(shí)失去1 mol電子，故2.3 g鈉應(yīng)失去0.1 mol電子，即失去的電子數(shù)為0.1N_A。B中氫氣是由氫分子組成的物質(zhì)，氫分子是雙原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，故2 g氫氣所含的氫分子數(shù)目為N_A，氫原子數(shù)目應(yīng)為2N_A。C中NH₃是含有10個(gè)電子的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為17，故17 g NH₃的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，電子數(shù)目為10N_A。D中由N_A個(gè)氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，故二者的質(zhì)量比為32 g∶2 g=16∶1。