18．下列各分子式只表示一種物質的是（　�。�
A．CH2Br2B．C3H7ClC．C4H10D．C

分析 同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤．

解答 解：A．CH2Br2只有一種結構，無同分異構體，只表示一種物質，故A正確；
B．C3H7Cl存在同分異構體，可以表示CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質，故B錯誤；
C．C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，存在同分異構體，所以不能只表示一種物質，故C錯誤；
D．C有多種同素異形體，如金剛石和石墨，可能是混合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以純凈物為載體考查了同分異構現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質組成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進行如下反應：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應速率為（　　）
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，下列各反應均為放熱反應，則各熱化學方程式中Q數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應①是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常數(shù)為K3
a．根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推斷反應③是吸（填“放”或“吸”）熱反應．要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．縮小容器體積  B．升高溫度  C．使用合適的催化劑  D．設法減少CO的量  E．降低溫度
b．根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=Q1-Q2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑪
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH．
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）元素⑦的氫化物分子式為H2O，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH和HBrO4．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時焰色為黃色，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（7）⑥和⑧形成的化合物的化學式為CCl4，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為溴的CCl4溶液．
（8）⑧⑨⑪三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某鹵代烴的組成，某同學設計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的氫鹵酸，使水解完全
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子完全沉淀
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br
（4）若稱得沉淀的質量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結構簡式：CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質與水劇烈反應產(chǎn)生氧氣．則下列判斷不正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．非金屬性：X＜T＜ZB．R和Q的電子數(shù)差為26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜ZD．最高價含氧酸酸性：T＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．O2和H2OC．NH3和H2OD．SO2和NaOH溶液

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