17．下列說法不正確的是（　�。�
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因為CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的小，所以CO2的熔沸點比SiO2的熔沸點低
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO32- 離子．
A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧

分析 ①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反應生成碳酸鋇和氯化銨；
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，Na與水反應生成NaOH和氫氣，且Al能與NaOH溶液反應生成氫氣；
⑤將SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減��；
⑦晶體類型不同，SiO2為原子晶體，熔沸點高；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-離子或HCO3-．

解答 解：①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，反應生成碳酸鋇和氯化銨，生成生成白色沉淀，故錯誤；
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，遇KSCN則混合溶液顯紅色，故正確；
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則不能證明溶液中含有SO42-，故錯誤；
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，Na與水反應生成NaOH和氫氣，且Al能與NaOH溶液反應生成氫氣，則用鋁箔包住的鈉與水反應生成氫氣多，故錯誤；
⑤將SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故錯誤；
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，則紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故正確；
⑦晶體類型不同，SiO2為原子晶體，熔沸點高，而二氧化碳為分子晶體，分子晶體的沸點較低，故錯誤；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32-離子或HCO3-，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、離子檢驗及晶體類型等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-8
B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
C．恒容密閉容器中進行反應2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，達到化學平衡后，加熱會使逆反應速率大于正反應速率
D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化肯定不可逆的組是（　�。�
①晶體的溶解；　 ②鹽溶液的電解；③鹽的水解；　 ④電解質(zhì)的電離；⑤乙酸乙酯的生成；　 ⑥Fe（OH）3溶液與硅酸溶膠混合；⑦蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液；⑧蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林；⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨B．②⑤⑥⑧C．⑤⑥⑦⑧D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y相對分子質(zhì)量之差為84
B．X中含有HCOO-，Y中含有-OH
C．Y的分子式為：C7H8O3
D．若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的單質(zhì)是H2（填化學式）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O，Na2O2．
（5）寫出元素⑥的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應產(chǎn)生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實驗室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：
3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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