Question

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無(wú)白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因?yàn)镃O₂的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸點(diǎn)比SiO₂的熔沸點(diǎn)低
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO₃^2- 離子．

• A． ②④⑥⑦
• B． ①②③⑥
• C． ①③④⑤⑦
• D． ③④⑤⑦⑧

Answer 1

分析 ①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化銨；
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，且Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減��；
⑦晶體類型不同，SiO₂為原子晶體，熔沸點(diǎn)高；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO₃^2-離子或HCO₃^-．

解答 解：①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化銨，生成生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，遇KSCN則混合溶液顯紅色，故正確；
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則不能證明溶液中含有SO₄^2-，故錯(cuò)誤；
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，且Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)生成氫氣多，故錯(cuò)誤；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故錯(cuò)誤；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故正確；
⑦晶體類型不同，SiO₂為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，而二氧化碳為分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)較低，故錯(cuò)誤；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO₃^2-離子或HCO₃^-，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、離子檢驗(yàn)及晶體類型等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．