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16．下列烷烴的分子式有3種同分異構體的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6

分析 根據烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構體現(xiàn)象，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，寫出丁烷、戊烷同分異構體進行判斷．

解答 解：烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構體現(xiàn)象，即C2H6、C3H8都無同分異構體，從C4H10開始才出現(xiàn)同分異構體，C4H10既可表示正丁烷，也可表示異丁烷，C5H1可以表示正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，故選：A．

點評 本題主要考查同分異構體的書寫，難度較小，注意烷烴同分異構體的規(guī)律以及碳鏈異構的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強酸、強堿都會反應的物質中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說法正確的是（　　）
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6：11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C2H4Cl2C．CH2Cl2D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質的遞變中，正確的是（　�。�
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：

（1）反應①的還原劑是Zn，反應②的離子方程式為Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
（2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（3）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應生成0.0105mol I2，反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0315mol AgNO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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